碳酸钠和稀盐酸的化学反应机理介绍

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本文目录

1. 为什么碳酸钠和稀盐酸互滴
2. 碳酸钠与稀盐酸反应为什么分为两步，谢谢
3. 碳酸钠与稀盐酸反应现象
4. 碳酸钠和稀盐酸反应生成什么，要方程式
5. 碳酸钠与稀盐酸反应化学方程式

为什么碳酸钠和稀盐酸互滴

可以如果用其中一种溶液向另一种溶液中滴加（注意：是用滴管一点一点滴加，而不是全部倒入），溶液中不出现气泡，则被滴加的溶液是碳酸钠，滴加的溶液（即滴管内装的溶液）是稀盐酸。因为如果将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，碳酸钠过量，发生的是以下反应：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl如果用其中一种溶液向另一种溶液中滴加（注意：是用滴管一点一点滴加，而不是全部倒入），溶液中出现气泡，则被滴加的溶液是稀盐酸，滴加的溶液（即滴管内装的溶液）是碳酸钠，因为如果将碳酸钠溶液酸滴入稀盐酸中，稀盐酸过量，发生的是以下反应：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应为什么分为两步，谢谢

因为碳酸钠可以认为是碳酸（二元弱酸）和强碱氢氧化钠反应得到的，属于弱酸强碱盐，显碱性，所以碳酸钠能与稀盐酸反应，且分为两步进行。

1、将稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，开始向Na2CO3中加入HCl,（盐酸量少于碳酸钠的量），不能发生充分反应。开始加入（盐酸不足量）：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl继续加入（溶液中既有Na2CO3又有NaHCO3）：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl总结：HCl滴加到Na2CO3溶液中，这个过程是两个反应。2、如果是将Na2CO3溶液滴加到稀盐酸中盐酸足量，只发生一个反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑总结：Na2CO3溶液滴加到稀盐酸中，盐酸开始足够多，就不会生成NaHCO3。

碳酸钠与稀盐酸反应现象

一开始无气泡产生，随着往碳酸钠中滴加稀盐酸数量的增加，开始有气体产生。

扩展资料

化学反应化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。但核反应不属于化学反应。

实质

是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

各种化学反应在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。

反应能量

能量净改变

根据热力学第二定律，任何等温等压封闭系统倾向降低吉布斯自由能。在没有外力的影响下，任何反应混合物也是如此。比方，对系统中焓的分析可以得到合乎反应混合物的热力学计算。反应中焓的计算方式采用标准反应焓以及反应热加成性定律(赫士定律)。

以一个甲烷在氧中的燃烧反应为例:

CH4+2O2→CO2+2H2O

能量计算须打断反应左侧和右侧的所有键结取得能量数据，才能计算反应物和生成物的能量差。以ΔH表示能量差。Δ(Delta)表示差异，H则为焓等于固定压力下的热传导能量。ΔH的单位为千焦耳或千卡。

碳酸钠和稀盐酸反应生成什么，要方程式

碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式如下：

当盐酸少量或等量时：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；

当盐酸为过量时：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑＋H2O。

若在碳酸钠中不断滴入稀盐酸，现象是一开始无气泡产生，一段时间后溶液产生气泡。

碳酸钠用途

碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域，用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，也用于照相术和分析领域。其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。

碳酸钠与稀盐酸反应化学方程式

碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为：

当盐酸少量或等量时：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；

当盐酸为过量时：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O。

文章分享结束，碳酸钠和稀盐酸的化学反应机理介绍和碳酸钠与稀盐酸反应现象的答案你都知道了吗？欢迎再次光临本站哦！